1 din 14

Prezentare pe tema:

Slide nr. 1

Descriere slide:

Slide nr.2

Descriere slide:

Chimia durității Duritatea este o proprietate a apei cauzată de prezența în ea a sărurilor solubile de calciu și magneziu Conceptul de duritate a apei este asociat de obicei cu cationii de calciu (Ca2+) și, într-o măsură mai mică, cu magneziul (Mg2+). În realitate, toți cationii divalenți afectează într-o oarecare măsură duritatea. Aceștia interacționează cu anionii, formând compuși (săruri de duritate) care pot precipita.

Slide nr. 3

Descriere slide:

Slide nr.4

Descriere slide:

Tipuri de duritate Duritate generală. Determinată de concentrația totală de ioni de calciu și magneziu. Este suma durității carbonatice (temporare) și necarbonatate (permanente).Duritatea carbonatului. Este cauzată de prezența hidrocarbonaților și carbonaților (la pH>8,3) de calciu și magneziu în apă. Acest tip de duritate este aproape complet eliminat prin fierberea apei și de aceea se numește duritate temporară. Cand apa este incalzita, bicarbonatii se descompun cu formarea acidului carbonic si precipitarea carbonatului de calciu si hidroxid de magneziu.Duritate non-carbonatica. Este cauzată de prezența sărurilor de calciu și magneziu ale acizilor tari (sulfuric, azotic, clorhidric) și nu poate fi eliminată prin fierbere (duritate constantă).

Slide nr. 5

Descriere slide:

Originea durității Ionii de calciu (Ca2+) și magneziu (Mg2+), precum și alte metale alcalino-pământoase care cauzează duritatea, sunt prezenți în toate apele mineralizate. Sursa lor este depozitele naturale de calcar, gips și dolomit. Ionii de calciu și magneziu intră în apă ca urmare a interacțiunii dioxidului de carbon dizolvat cu mineralele și a altor procese de dizolvare și intemperii chimice a rocilor. Sursa acestor ioni pot fi și procesele microbiologice care au loc în solurile din bazinul hidrografic, în sedimentele de fund, precum și în apele uzate de la diverse întreprinderi.

Slide nr. 6

Descriere slide:

Duritatea apei variază foarte mult și există multe tipuri de clasificări ale apei în funcție de gradul de duritate. Tabelul de mai jos prezintă patru exemple de clasificare. Două clasificări din surse rusești - din cartea de referință „Indicatorii hidrochimici ai stării mediului” și manualul pentru universități „Tratamentul apei” /9/. Și două sunt din străinătate: standardele de severitate ale clasificării germane adoptate de Institutul de Standardizare a Agenției pentru Protecția Mediului (DIN 19643) și de Mediul SUA (USEPA) în 1986.

Slide nr.7

Descriere slide:

Tabelul ilustrează clar abordarea lor mult mai „dură” a problemei rigidității. Există motive pentru aceasta, care sunt discutate mai jos.

Slide nr.8

Descriere slide:

Duritatea apelor de suprafață este de obicei mai mică decât duritatea apelor subterane. Duritatea apei de suprafață este supusă unor fluctuații sezoniere vizibile, atingând de obicei cea mai mare valoare la sfârșitul iernii și cea mai scăzută valoare în timpul apei mari, când este diluată abundent cu ploaie moale și apă de topire. Apa de mare și ocean au o duritate foarte mare (zeci și sute de mEq/dm3).

Slide nr.9

Descriere slide:

Influența durității asupra calității apei Din punct de vedere al utilizării apei în scopuri potabile, acceptabilitatea acesteia în ceea ce privește duritatea poate varia semnificativ în funcție de condițiile locale. Pragul de gust pentru ionul de calciu este (în termeni de mg-echivalent) în intervalul 2-6 mEq/l, în funcție de anionul corespunzător, iar pragul de gust pentru magneziu este și mai mic. În unele cazuri, apa cu o duritate peste 10 mEq/L este acceptabilă pentru consumatori. Duritatea ridicată înrăutățește proprietățile organoleptice ale apei, dându-i un gust amar și având un efect negativ asupra organelor digestive.

Slide nr.10

Descriere slide:

Organizația Mondială a Sănătății nu oferă nicio valoare recomandată a durității din motive de sănătate. Materialele OMS afirmă că, deși o serie de studii au relevat o relație statistic inversă între duritatea apei potabile și bolile cardiovasculare, datele disponibile nu sunt suficiente pentru a concluziona natura cauzală a acestei relații. De asemenea, nu a fost dovedit fără echivoc că apa moale are un efect negativ asupra echilibrului mineralelor din corpul uman.

Descriere slide:

În plus, atunci când sărurile de duritate interacționează cu detergenții (săpun, praf de spălat, șampoane), „zgura de săpun” se formează sub formă de spumă. Acest lucru nu duce numai la o risipă semnificativă de detergenți. După uscare, o astfel de spumă rămâne sub formă de depozit pe corpurile sanitare, lenjeria, pielea umană și părul (senzația neplăcută de păr „dure” este bine cunoscută de mulți).

Slide nr.13

Descriere slide:

Principalul impact negativ al acestor toxine asupra oamenilor este că ele distrug pelicula de grăsime naturală care acoperă întotdeauna pielea normală și îi înfundă porii. Un semn al unui astfel de efect negativ este „scârțâitul” caracteristic al pielii sau părului spălat curat. Se dovedește că senzația de „săpun” care provoacă iritații pentru unele persoane după utilizarea apei moale este un semn că pelicula grasă protectoare de pe piele este intactă și nevătămată. Ea este cea care alunecă. În caz contrar, trebuie să cheltuiești bani pe loțiuni, creme catifelante și hidratante și alte trucuri pentru a reda protecția pielii pe care ne-a oferit-o deja Mama Natură.

Slide nr.14

Descriere slide:

În același timp, este necesar să menționăm și cealaltă față a monedei. Apa moale cu o duritate mai mică de 2 mEq/L are o capacitate tampon (alcalinitate) scăzută și poate, în funcție de nivelul pH-ului și de o serie de alți factori, să aibă un efect coroziv sporit asupra conductelor de apă. Prin urmare, într-o serie de aplicații (în special în inginerie termică), uneori este necesar să se efectueze un tratament special al apei pentru a obține un echilibru optim între duritatea apei și corozivitatea acesteia.

Orașul Lomonoșov este alimentat cu apă din sursele subterane ale acviferului ordovician, care constă din calcare și dolomite durabile. Acest orizont este folosit cel mai intens acolo unde se află aproape de suprafață - în platoul Izhora (Silurian). Pe măsură ce apa se scurge, ea dizolvă rocile prin care curge și absoarbe aceste substanțe. Apa din sursele subterane din regiunea Leningrad este destul de grea. Duritatea este unul dintre principalii indicatori ai calității apei potabile. Scopul lucrării noastre este de a determina duritatea apei potabile și naturale prin metoda titrimetrică (titrare complexometrică directă). Pentru a realiza acest lucru, au fost stabilite următoarele sarcini: 1. Să se familiarizeze cu metoda titrimetrică (complexometrică). 2. Familiarizați-vă cu indicatorii de calitate a apei și definirea acestora, cu clasificarea apei după metoda de utilizare a acesteia. 3. Studiați parametrii calității și purității apei potabile. 4. Comparați indicatorii de duritate ai apei naturale și potabile luate din diferite surse. 5. Comparați indicatorii de duritate a apei atunci când o înmuiați în viața de zi cu zi folosind diverse metode. 6. Oferiți recomandări elevilor școlii GBOU nr. 430 din raionul Petrodvorets cu privire la eliminarea durității apei acasă.

Duritatea apei și modalități de a o elimina Rakhimova M., Niskovskaya V. 9 D

Apa-chimic
substanță în formă
lichid limpede, nu
având culori
miros si gust. Aproximativ 71%
suprafața Pământului este acoperită
apă.
După caracteristici
origine, compoziție sau
aplicații, evidențiați
mai multe tipuri de apa:
apă moale și dură,
apă minerală,
apa distilata…
Apă
Moale
mai putin de 2
mmol/l
Greu
In medie
rigiditate
Înalt
rigiditate
2 - 10
mmol/l
mai mult de 10
mmol/l

Duritatea apei este cauzată de conținutul ridicat de săruri dizolvate în ea.
metale alcalino-pământoase, cum ar fi calciul și magneziul. Acesta este motivul
defecțiuni ale aparatelor electrocasnice, în principal mașinilor de spălat. Scapă de el
Proprietățile apei pot fi studiate în diferite moduri.
Consumul de apă tare sau moale prezintă riscuri minore pentru sănătate. La
conținutul ridicat de sare poate forma pietre urinare, iar niveluri scăzute
nu crește semnificativ riscul de boli cardiovasculare. Gust
apa de izvor este determinată tocmai de duritatea ei.

Apă tare și moale
Duritatea și moliciunea apei depind de nivelul de sare din ea. În stilou
în al doilea caz este mare, în al doilea caz este nesemnificativă. Acești termeni au apărut
probabil din cauza proprietăților pe care apa le avea asupra lucrurilor. Dacă
spălați-le în apă dură, apoi țesătura în sine va fi aceeași. Dacă moale, atunci
hainele au devenit așa.
Duritatea apei poate fi temporară sau permanentă. Primul contine
bicarbonat de magneziu și calciu, al doilea - alte săruri. Aceștia sunt în principal sulfați și
cloruri ale acelorași componente. Ele sunt eliberate când apa fierbe.

Modalități de eliminare a durității apei:
Sărurile de calciu și magneziu sunt dizolvate în apă naturală. Aceștia sunt bicarbonați și sulfați.
1.Prima metodă este fierberea. Când sunt fierte, trec bicarbonații solubili
în carbonați insolubili, iar duritatea apei scade.
Сa(HCO3)2 = CaCO3 ↓ + H2O + CO2
2.A doua metodă este să adăugați apă de var. La adăugarea apei de var
hidrocarbonații se transformă în carbonați și apa devine mai moale.
Сa(HCO3)2+ Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ +2 H2O
3.Dar duritatea apei depinde și de sulfații de calciu și magneziu. Sulfati de calciu si
Magneziul poate fi îndepărtat cu carbonat de sodiu. Când se adaugă carbonat de sodiu
sulfații se transformă în carbonați de calciu și magneziu insolubili.
CaSO4 + Na2CO3= CaCO3 ↓+ Na2SO4

4. Adăugarea de balsam. Reducerea durității totale ajunge la 100%. Dedurizatoare
conceput pentru a reduce duritatea generală a apei în mașinile de spălat. Apă
nu poate fi folosit pentru gătit, nu poate fi băut.
5.Filtrare. Filtrarea reduce duritatea totală cu până la 80%. În interiorul cartuşului
Filtrul conține un amestec de cărbune activ și schimbătoare de cationi. Cărbune
absoarbe substanțe organice nocive și cloruri. Schimbătoare de cationi
reduce rigiditatea generală.
Acum știm cum să reducem duritatea apei. Scara din interiorul ibricului este sediment
carbonați de calciu și magneziu cu un amestec de sulfat de calciu. Scara poate fi îndepărtată
din pereți folosind o soluție diluată de acid acetic.

Slide 1

Descriere slide:

Slide 2

Descriere slide:

Slide 3

Descriere slide:

Slide 4

Descriere slide:

Slide 5

Descriere slide:

Slide 6

Descriere slide:

Duritatea apei variază foarte mult și există multe tipuri de clasificări ale apei în funcție de gradul de duritate. Tabelul de mai jos prezintă patru exemple de clasificare. Două clasificări din surse rusești - din cartea de referință „Indicatorii hidrochimici ai stării mediului” și manualul pentru universități „Tratamentul apei” /9/. Și două sunt din țări străine: standardele de duritate ale clasificării germane adoptate de Institutul de Standardizare a Agenției pentru Protecția Mediului (DIN 19643) și Agenția de Mediu din SUA (USEPA) în 1986. Duritatea apei variază foarte mult și există multe tipuri de clasificări ale apei. după gradul de duritate a acestuia. Tabelul de mai jos prezintă patru exemple de clasificare. Două clasificări din surse rusești - din cartea de referință „Indicatorii hidrochimici ai stării mediului” și manualul pentru universități „Tratamentul apei” /9/. Și două sunt din străinătate: standardele de severitate ale clasificării germane adoptate de Institutul de Standardizare a Agenției pentru Protecția Mediului (DIN 19643) și de Mediul SUA (USEPA) în 1986.

Slide 7

Descriere slide:

Tabelul ilustrează clar abordarea lor mult mai „dură” a problemei rigidității. Există motive pentru aceasta, care sunt discutate mai jos.

Slide 8

Descriere slide:

Slide 9

Descriere slide:

Slide 10

Descriere slide:

Slide 11

Descriere slide:

Slide 12

Descriere slide:

În plus, atunci când sărurile de duritate interacționează cu detergenții (săpun, praf de spălat, șampoane), „zgura de săpun” se formează sub formă de spumă. Acest lucru nu duce numai la o risipă semnificativă de detergenți. După uscare, o astfel de spumă rămâne sub formă de depozit pe corpurile sanitare, lenjeria, pielea umană și părul (senzația neplăcută de păr „dure” este bine cunoscută de mulți). În plus, atunci când sărurile de duritate interacționează cu detergenții (săpun, praf de spălat, șampoane), „zgura de săpun” se formează sub formă de spumă. Acest lucru nu duce numai la o risipă semnificativă de detergenți. După uscare, o astfel de spumă rămâne sub formă de depozit pe corpurile sanitare, lenjeria, pielea umană și părul (senzația neplăcută de păr „dure” este bine cunoscută de mulți).

Slide 13

Descriere slide:

Principalul impact negativ al acestor toxine asupra oamenilor este că ele distrug pelicula de grăsime naturală care acoperă întotdeauna pielea normală și îi înfundă porii. Un semn al unui astfel de efect negativ este „scârțâitul” caracteristic al pielii sau părului spălat curat. Se dovedește că senzația de „săpun” care provoacă iritații pentru unele persoane după utilizarea apei moale este un semn că pelicula grasă protectoare de pe piele este intactă și nevătămată. Ea este cea care alunecă. În caz contrar, trebuie să cheltuiești bani pe loțiuni, creme catifelante și hidratante și alte trucuri pentru a reda protecția pielii pe care ne-a oferit-o deja Mama Natură. Principalul impact negativ al acestor toxine asupra oamenilor este că ele distrug pelicula de grăsime naturală care acoperă întotdeauna pielea normală și îi înfundă porii. Un semn al unui astfel de efect negativ este „scârțâitul” caracteristic al pielii sau părului spălat curat. Se dovedește că senzația de „săpun” care provoacă iritații pentru unele persoane după utilizarea apei moale este un semn că pelicula grasă protectoare de pe piele este intactă și nevătămată. Ea este cea care alunecă. În caz contrar, trebuie să cheltuiești bani pe loțiuni, creme catifelante și hidratante și alte trucuri pentru a reda protecția pielii pe care ne-a oferit-o deja Mama Natură.

Slide 14

• Tipuri de duritate a apei
• Metode industriale de îndepărtare a durității apei
• Influența durității apei asupra vieții și sănătății umane
• Influența durității apei asupra sistemelor casnice și industriale
• Bibliografie

1. Duritatea apei

• 1. Duritatea apei din punct de vedere chimic - un set de procese fizice în apă asociate cu conținutul de săruri de metal alcalino-pământos dizolvate în ea, în principal calciu și magneziu, așa-numitele „săruri de duritate”.

Prezența ionilor de Ca 2+ Și Mg 2+

2. Indicatori de duritate a apei

• Fulgi albi în apă Film pe ceai
• Fulgi albi în apă Depuneri de calcar si calcar pe aparatele electrocasnice Film pe ceai
• Fulgi albi în apă
• Depuneri de calcar si calcar pe aparatele electrocasnice
• Film pe ceai

Formarea durității apei în natură

Apele subterane – depozite subterane de calcar, gips, dolomit, duritatea apei.

Suprafata apei – variatii sezoniere.

Apa de mare si ocean – rigiditate ridicată.

Rezervoare naturale proaspete – severitate minimă în perioadele de inundații.

Tipuri de duritate a apei.

aproape complet eliminate

la fierbere apa, deci

numită rigiditate temporară.

sărurile de calciu și magneziu nu se elimină prin fierbere

(duritate constantă).

Eliminarea rigidității temporare

eu. Înmuiere termică . (Prin apă clocotită.)

• eu. Înmuiere termică . (Prin apă clocotită.)

Ca(HCO 3 ) 2 = CaCO 3 ↓ + CO 2 +H 2 O .

II. Înmuierea reactivului.

• II. Înmuierea reactivului.

1.

• 1. Adăugarea de sodă.
• 1. Adăugarea de sodă.

Ca(HCO 3 ) 2 +Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaHCO 3 .

2. Adăugarea de var stins.

• 2. Adăugarea de var stins.
• 2. Adăugarea de var stins.

Ca(HCO 3 ) 2 +Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 ↓ + 2 ore 2 O.

Eliminați rigiditatea permanentă

• Înmuierea reactivului
• Înmuierea reactivului . (Prin adăugarea de carbon de sodiu.)

• CaCl 2 +Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl.
• CaCl 2 +Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl.
• CaCl 2 +Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl.

• 2MgSO 4 + 2Na 2 CO 3 +H 2 O== 2 CO 3 ↓ + CO 2 + 2Na 2 ASA DE 4 .
• 2MgSO 4 + 2Na 2 CO 3 +H 2 O== 2 CO 3 ↓ + CO 2 + 2Na 2 ASA DE 4 .
• 2MgSO 4 + 2Na 2 CO 3 +H 2 O== 2 CO 3 ↓ + CO 2 + 2Na 2 ASA DE 4 .

Problema varfurilor despicate

păr

Influența durității apei asupra gospodăriei și sisteme industriale

Pentru aparatele electrocasnice moderne,

sisteme autonome de alimentare cu apă caldă și încălzire,

cele mai noi modele de duritate a apei sanitare –

catastrofă!

Bibliografie:

1 . Ivanov, Geva Chimia în formule. Butarda 2004.

2. Lurie Yu.Yu. Manual de chimie analitică, 1962.

3. Dritsa E.M. Proprietățile elementului. Director. M.: Metalurgie, 1985.

4. Kogan B.I.. Metale rare. M.: Nauka, 1979.

5. Busev A.I. Definiții, concepte, termeni în chimie. M.: Educație, 1981.

6. Nikolsky B.P. Manualul Chimistului. T-2. M.: Chimie, 1964.

7. Nekrasov B.V. Fundamentele chimiei generale. M.: Chimie, 1967.

8. Da.A. Ugai. Chimie anorganică. M.: Liceu, 1989.

9. Petryanov-Sokolov I.V., Chernenko M.B., Stanzo V.V.

Biblioteca populară de elemente chimice. M.: Nauka, 1972.

10. Ripan R., Ceteanu I. Chimie anorganică. M.: Mir, 1971.